Сколько граммов оксида получится при сгорании 260г. цинка( с решением плз)?

Ответ учителя по предмету Химия

Составим уравнение горения цинка в кислороде: 2Zn + O2 = 2ZnO

То есть по закону отношения количества вещества участников реакции, n(Zn) = n(ZnO),

Тогда найдём количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 260 г / 65 г/моль = 4 моль

Отсюда n(ZnO) = 4 моль

Найдём массу оксида:

m(ZnO) = n(ZnO)*M(ZnO) = 4 моль * 81 г/моль = 324 г

(прим. М вещества (его молярная масса) равна сумме атомных масс составляющих его элементов)