Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: 1. SO2 + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl 2. FeCl3 + KI ⟶ FeI2 + I2 + KCl 3. Fe(OH)2 + O2 + H2O ⟶ Fe(OH)3 4. FeO + HCl ⟶ FeCl2 + H2O 5. FeO + H2 ⟶ Fe + H2O 6. NO2 + CO ⟶ N2 + CO2
ПОМОГИТЕ ДАМ 40 БАЛЛОВ

Вопрос школьника по предмету Химия

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: 1. SO2 + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl 2. FeCl3 + KI ⟶ FeI2 + I2 + KCl 3. Fe(OH)2 + O2 + H2O ⟶ Fe(OH)3 4. FeO + HCl ⟶ FeCl2 + H2O 5. FeO + H2 ⟶ Fe + H2O 6. NO2 + CO ⟶ N2 + CO2
ПОМОГИТЕ ДАМ 40 БАЛЛОВ

Ответ учителя по предмету Химия

 SO2 + Cl2 + 2H2O ⟶ H2SO4 + 2HCl
S(+4) +2е =
S(+6)      1       окисление
процесс восстановления

Cl2 (0) -2е =
2Cl (-)    1        восстановление процесс окисления

2FeCl3 +6 KI ⟶ 2FeI2 + I2 + 6KCl

Fe(+3) +1е =
Fe(+2)    2           
окисление процесс восстановления

2I(-) -2е =I2(0)            1           восстановление процесс окисления

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3

Fe(+2) -1е =
Fe(+3  )      4           восстановление процесс окисления

O2(0) + 4е = 2O(-2)        1          окисление процесс восстановления

FeO +2 HCl ⟶ FeCl2 + H2O эта реакция не ОВР
 FeO +
Fe ⟶ Fe + H2O
Fe (+2) +2е =
Fe(0)          1           
окисление процесс окисления
Н2(0) — 2е = 2Н(+)
             1             восстановление процесс окисления
. 2NO2 + 4CO ⟶ N2 + 4CO2

2N(+4) +8е =
N2(0)        1        окисление процесс восстановление

С(+2) — 2е = С(+4)          4        
восстановление процесс окисления