Определить рН раствора, полученного при смешивании 200 мл 0,1 М раствора HCl и 300 мл 0,1 М раствора КОН.

Вопрос школьника по предмету Химия

Определить рН раствора, полученного при смешивании 200 мл 0,1 М раствора HCl и 300 мл 0,1 М раствора КОН.

Ответ учителя по предмету Химия

1.Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований.

Расчет рН в растворах сильных одноосновных кислот и оснований проводят по формулам (1-2):

рН = — lg Cк ( 1)

рН =14 + lg Со ( 2)

Где Cк , Со –молярная концентрация кислоты или основания, моль/л

Пример 1. Вычислить рН, рОН, [Н+] , [ОН-] в 0.01М HCl.

Решение. Соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты [Н+] =0.01моль/л. Значение рН вычисляется по формуле ( 1) и равно рН= -lg 0.01 =2. Концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды:

[ОН-] =10-14/[Н+] = 10-14/0.01 = 10-12

Значение рOH = -lg 10-12 =12

Кроме того величину рОН можно найти из известного равенства (3 )

рН + рОН = 14 (3)