Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации хлоридной кислоты  массой 30г с массовой долей HCl 5%

Ответ учителя по предмету Химия

NaOH+HCl=NaCl+H2O

m(HCl)=30г*0,05=1,5г

n(HCl)=1,5г/36,5г/моль=0,041моль

Из реакции следует: n(HCl)/n(NaOH)=1/1, следовательно n(NaOH)=0,041моль

m(NaOH)=0,041моль*40г/моль=1,64г

m(р-ра)=m(NaOH)/массовую долю(омегу)(NaOH)

m(р-ра)=1,64г/0,04=41г

(не сбрасывая с калькулятора получится 41,1г)