Вот есть такое «масса ядра всегда меньше суммы масс нуклонов из которых оно состоит», но взять то же Sn (олово), там сумма масс нуклонов будет 100 (n = p ?), но массовая часть ядра не только не равняется сотне, оно даже больше её, 119. Почему?

Вопрос школьника по предмету Химия

Вот есть такое «масса ядра всегда меньше суммы масс нуклонов из которых оно состоит», но взять то же Sn (олово), там сумма масс нуклонов будет 100 (n = p ?), но массовая часть ядра не только не равняется сотне, оно даже больше её, 119. Почему?

Ответ учителя по предмету Химия

Именно число протонов в атоме определяет химический элемент. Например, если протонов 17, то это хлор, если это хлор, то протонов 17. А вот число нейтронов в ядрах атомов одного и того же элемента может быть разным. У того же хлора есть атомы, которые содержат 18 нейтронов, (таких атомов 75 мольных %), их атомная масса 35, и есть атомы, в ядрах которых 20 нейтронов (их 25 %), их атомная масса 37. Относительная атомная масса хлора вычисляется так:

Аr(Cl) = 35*0,75 + 37*0,25 = 35,45/

Атомы одного элемента, имеющие разное число нейтронов в ядре, называются изотопами.

Большинство элементов имеет несколько изотопов, поэтому атомные массы, приведенные в Периодической системе — нецелые числа