Ответ учителя по предмету Физика
Представление об атоме, состоящем из мельчайшего ядра и электронных облаков, возникло в физике не сразу. На рубеже XIX—XX вв. приоритетной казалась модель атома, предложенная в 1897 г. английским физиком Дж. Дж. Томсоном, открывшим электрон. Томсон считал, что атом состоит из положительно заряженного вещества, внутрь которого вкраплены электроны, как «пудинг с изюмом».
И только после изучения рассеяния α-частиц веществом Резерфорд в 1911 г. предложил планетарную модель атома, состоящего из ядра и вращающихся вокруг него электронов. Однако он хорошо понимал уязвимость этой модели и говорил, что знает, как выглядит атом, но не знает, как он устроен. Проблема заключалась в том, что «классические» электроны должны при вращении излучать энергию и падать на ядро. В классической физике существование стабильных «планетарных» атомов невозможно. Но ведь мы-то существуем, а мы состоим из атомов.
Для регистрации рассеянных α-частиц Резерфорд использовал сцинтилляционные счетчики, созданные им в 1908 г. совместно с Гейгером. А чтобы интерпретация опытов была объективной, как рассказывал П. Л. Капица, счет сцинтилляций, обработку результатов и построение графиков выполняли люди, которые не знали, что должно получиться. Таким образом, исключалась подтасовка результатов. Лаборатория Резерфорда славилась тем, что там не было сделано ни одного ошибочного открытия!
Нужны были новые идеи, чтобы разрешить этот парадокс. И первый шаг сделал датский физик Нильс Бор в 1913 г. Он предположил, что состояния электрона в атоме «квантуются», т. е. электрон в атоме может находиться только на определенных орбитах, для которых выполняется условие
mvr = nћ,
где m — масса, v — скорость, r — радиус орбиты электрона, ћ = 1,05 • 10-34 Дж•с — постоянная Планка, n — целое положительное число.
И хотя впоследствии выяснилось, что это условие неточно, теория Бора «зафиксировала» стабильность атома и объяснила дискретность атомных спектров. Интересно, что в этой теории в результате наложения «ошибки на ошибку» были получены правильные значения энергий электрона в атоме водорода. Последовательное же описание атомов и ионов оказалось возможным только после создания квантовой механики.
Квантовая механика объясняет устойчивость атомов, позволяет для простых атомов достаточно точно вычислить уровни энергии, с помощью приближенных методов рассчитать характеристики сложных атомов, обосновывает периодическую таблицу элементов, описывает электрические и магнитные свойства атомов.
Похожие вопросы от пользователей
4) 6/7x — 5/13y — 2/7x — 1/13y
Who is (old) person in your family?
Who is (young) person in your family?
What is (interesting) subject at school?
What is (boring) film you have seen this year?
Who is (popular) actor in your country?
Who is (bad) singer in your country?
Which is (good) football team in your country?
1) Нужно быть слепым что(бы) не видеть в книгах Грина любви к человеку. 2) Он ругал себя за(то), что у него не хватало сил только на хорошие замыслы, но не доставала упорства, что(бы) их выполнить. 3) Берись за(то), к чему ты сроден, коль хочешь, что(б) в делах успешный был конец. 4) И что(бы) она не делала, за что(бы) она ни принималась — всё выходит у неё красиво. 5) Трудно даже представить, что(бы) со мной случилось, если бы пароход опоздал. 6) На то и щука, что(бы) карась не дремал. 7) Хорь залился смехом, при(чём) его маленькие глазки исчезли соверше(н, нн)о. 8) Вода была тепла, и при(том) её было много. 9) Я не знаю, от(чего) у меня на душе так светло. 10) Одна из лошадей беспокойно перемещалась с ноги на ногу и встряхивала головой, от(чего) изредка позвякивал колокольчик.