5. Вычислите массу эфира, полученного из 25 гр. муравьиной кислоты и 20 гр. метанола, если теоретический выход составляет 85 %.

Вопрос школьника по предмету Химия

5. Вычислите массу эфира, полученного из 25 гр. муравьиной кислоты и 20 гр. метанола, если теоретический выход составляет 85 %.

Ответ учителя по предмету Химия

Дано:
m(HCOOH) = 25 г

m(CH₃OH) = 20 г

η = 85%

Найти: 
mпр.(HCOOCH₃)

Решение:

             
  НСООН + СН₃ОН = НСООСН₃ + Н₂О

      Из 1 моля кислоты и 1 моля спирта получается 1 моль эфира

M(НСООСН₃) = 24+4+32 = 60 (г/моль)

М(НСООН) = 2+12+32 = 46 (г/моль)

n(НСООН) = m(НСООН)/M(НСООН) = 25/46 ≈ 0,543 (моля)

М(СН₃ОН) = 12+4+16 = 32 (г/моль)

n(СН₃ОН) = m(СН₃ОН)/M(СН₃ОН) = 20/32 = 0,625 (моля) 

    Метанол в избытке, расчет следует вести по муравьиной кислоте.

n(НСООСН₃) = n(НСООН)

     Но, чтобы уменьшить погрешность, происходящую от округления, составим пропорцию:

46 г НСООН ——— 60 г НСООСН₃

25 г НСООН ——— Х г  НСООСН₃

Х = 25*60/46 ≈ 32,6 г

     Это ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ выход метилформиата, т.е. mтеор.(НСООСН₃)

mпр.(НСООСН₃) = mтеор.(НСООСН₃)*η = 32,6* 85/100 ≈ 27,7 г

Ответ:
27,7 г