3. Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге 50 г карбоната магния, содер¬жащего 6% примесей.

Вопрос школьника по предмету Химия

3. Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге 50 г карбоната магния, содер¬жащего 6% примесей.

Ответ учителя по предмету Химия

Ответ:

Держи

Объяснение:

Уравнение реакции: MgCO3 = MgO+CO2.

Зная, что примесей 6% => 100 — 6 = 94% или 0,94 (беспроцентное число) — это нашли чисто БЕЗ примесей.

Масса чистого MgCO3 => m(MgCO3) = 50*0,94 = 47г.

Чтобы найти m(MgO), нам нужно знать количество вещества MgO, но найти его можно только с помощью количества вещества MgCO3 => n(MgCO3) = m/M = 47/84 = 0,56 моль.

По уравнению реакции n(MgCO3) = n(MgO) = 0,56 моль.

Отсюда m(MgO) = M*n = 40*0,56 = 22,4 г.

Ответ: m(MgO) = 22,4 г.