120 г известняка. содержащего 16.66% примесей, подвергли обжигу. Твёрдый продукт, полученный в результате реакции, растворили в серной кислоте и получили 34г соли. Выход продукта реакции от теоретического возможного одинаков по обеим реакциям. Найти выход продукта в % от теоретического.

Вопрос школьника по предмету Химия

120 г известняка. содержащего 16.66% примесей, подвергли обжигу. Твёрдый продукт, полученный в результате реакции, растворили в серной кислоте и получили 34г соли. Выход продукта реакции от теоретического возможного одинаков по обеим реакциям. Найти выход продукта в % от теоретического.

Ответ учителя по предмету Химия

Ответ:

Объяснение:

120 г известняка. содержащего 16.66% примесей, подвергли обжигу. Твёрдый продукт, полученный в результате реакции, растворили в серной кислоте и получили 34г соли. Выход продукта реакции от теоретического возможного одинаков по обеим реакциям. Найти выход продукта в % от теоретического.

 Массовая  доля  примесей  равна 16.66%.  На долю чистого вещества СаСО3  приходится  83,34 %.  Находим  массу  СаСО3  в  известняке:

  120 г  х 0,8334 = 100 г.  Эта масса  соответствует 1 моль  карбоната  кальция

                   1 моль        

                   СаСО3  —-> CaO  +  CO2↑а

             СаО  +   H2SO4   =  CaSO4↓  +  H2O

m(CaSO4)  =  34 г   М(CaSO4) = 136 г моль    n(CaSO4) =  0,25 моль

 Выход  продукта  реакции   составит    0,25  моль / 1 моль = 0,25  или  25%.