Вычислить объём водорода полученного при взаимодействии серной кислоты с техническим цинком массой 28 кг и массовой долей в нем примесей 10%

Вопрос школьника по предмету Химия

Вычислить объём водорода полученного при взаимодействии серной кислоты с техническим цинком массой 28 кг и массовой долей в нем примесей 10%

Ответ учителя по предмету Химия

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

находим массу чистого цинка    28 —— 100%

                                                       Х —— 90%        Х =25,2 (Zn )

находим количество вещества Zn = 25,2/65 =0,388моль

по уравнению реакции  из 1моль(Zn )  —— 1моль (Н2)

                                             0,388моль (Zn )—— У моль(Н2) У = 0,4моль

находим объем  Н2 = 0,388моль*22,4л/моль =8,69л