1. Рассчитайте число молекул, содержащихся в 100 мл воды Н2О. Плотность воды1,0 г / мл. 3. Плотность твердого азота при температуре плавления составляет 0,96 г / см3. Рассчитайте объем, который займут 1000 см3 твердого азота при нормальных условиях. 5. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции восстановления оксида железа (III) алюминием, если: fHО[Fe2O3(т.)] = — 820,6 кДж/моль; fHО[Al2O3(т.)] = -1645,0 кДж/моль. 7. Для проведения реакции Н2 + I2  2HI в реакционный сосуд было введено 1,2 моль / л водорода и 0,8 моль / л иода. Рассчитайте, во сколько раз уменьшится скорость реакции по сравнению с первоначальной, после израсходования 50 % водорода. 9. Раствор, содержащий 6.61 г хлорида натрия в 100 г воды, кипит при температуре 101,0 °С. Рассчитайте давление паров воды над этим раствором при 100 °С. Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,512 К ∙ кг / моль. 11. Рассчитайте значения константы гидролиза, степени гидролиза и рН 0,1 М раствора нитрата аммония при 22 °С. Ионное произведение воды равно 1 ∙ 10–14, константа диссоциации Kb (NH4OH) = 1,8 ∙ 10–5.

Вопрос школьника по предмету Химия

1. Рассчитайте число молекул, содержащихся в 100 мл воды Н2О. Плотность воды1,0 г / мл.
3. Плотность твердого азота при температуре плавления составляет 0,96 г / см3. Рассчитайте объем, который займут 1000 см3 твердого азота при нормальных условиях.
5. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции восстановления оксида железа (III) алюминием, если: fHО[Fe2O3(т.)] = — 820,6 кДж/моль; fHО[Al2O3(т.)] = -1645,0 кДж/моль.
7. Для проведения реакции Н2 + I2  2HI в реакционный сосуд было введено 1,2 моль / л водорода и 0,8 моль / л иода. Рассчитайте, во сколько раз уменьшится скорость реакции по сравнению с первоначальной, после израсходования 50 % водорода.
9. Раствор, содержащий 6.61 г хлорида натрия в 100 г воды, кипит при температуре 101,0 °С. Рассчитайте давление паров воды над этим раствором при 100 °С. Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,512 К ∙ кг / моль.
11. Рассчитайте значения константы гидролиза, степени гидролиза и рН 0,1 М раствора нитрата аммония при 22 °С. Ионное произведение воды равно 1 ∙ 10–14, константа диссоциации Kb (NH4OH) = 1,8 ∙ 10–5.

Ответ учителя по предмету Химия

Чуть позже еще решу отправлю