1. В 735 г 20% раствора серной кислоты растворили избыток аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли. 2. Определите объем и массу аммиака, необходимого для получения 250 г сульфата аммония. 3. Какой объем оксида серы (4) может быть получено при сжигании 160 г серы, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного? 4. В 400 г 25% раствора гидроксида калия растворили углекислый газ. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Вопрос школьника по предмету Химия

1. В 735 г 20% раствора серной кислоты растворили избыток аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
2. Определите объем и массу аммиака, необходимого для получения 250 г сульфата аммония.
3. Какой объем оксида серы (4) может быть получено при сжигании 160 г серы, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного?
4. В 400 г 25% раствора гидроксида калия растворили углекислый газ. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Ответ учителя по предмету Химия

№1

Дано:

m(H₂SO₄)=735 г

ω(H₂SO₄)=20%

Найти:

m(NH₄)₂SO₄

Решение:

H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄

1)m(H₂SO₄)=735*0.2=147 г

2)n(H₂SO₄)= 147 г/98 г/моль=1.5 моль

n(H₂SO₄)=n((NH₄)₂SO₄)

3)m((NH₄)₂SO₄)=1.5 моль*132 г/моль=198 грамм

№2

Дано:

m((NH₄)₂SO₄)=250 г

Найти:

V(NH₃);m(NH₃)

Решение:

H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄

1)n((NH₄)₂SO₄)=250 г/132 г/моль≈1.9 моль

n((NH₄)₂SO₄)=2n(NH₃)=>n(NH₃)≈3.8 моль

2)m(NH₃)=3.8 моль*17 г/моль=64.6 грамм

3)V(NH₃)=3.8 моль*22.4 л/моль=85.12 л

№3

Дано:

m(S)=160 г

ω(SO₂)=80%

Найти:

V(SO₂)

Решение:

S+O₂=SO₂

1)n(S)=160 г/32 г/моль=5 моль

n(S)=n(SO₂)

2)V(SO₂)=5 моль*22.4 л/моль=112 л

3)V(SO₂)=112 л*0.8=89.6 л

№4

Дано:

m(KOH)=400 г

ω(KOH)=25%

Найти:

m(K₂CO₃)

Решение:

2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

1)m(KOH)=400 г*0.25=100 г

2)n(KOH)=100 г/56 г/моль≈1.8 моль

n(K₂CO₃)=2n(KOH)=>n(K₂CO₃)≈0.9 моль

3)m(K₂CO₃)=0.9 моль*138 г/моль=124.2 грамма