Часть А. Выполните тестовые задания. А 1. Электронная формула атома алюминия: 1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s2 2p6 3s1 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1) железо 2) литий 3) калий 4) алюминий А 3. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла: 1) натрия 2) железа 3) алюминия 4) магния А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется): 1) медь 2) железо 3) магний 4) цинк А 5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи: 1) ионной 2) металлической 3) ковалентной полярной 4) ковалентной неполярной А 6. Верны ли следующие суждения об алюминии? А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2. Б. Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть В. В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции Исходные вещества Продукты реакции А) NaOH + CO2 1) Na [Al (OH)4 ] Б) BaO + SO3 2) KOH + H2 В) Al(OH)3 + NaOH 3) BaSO4 + H2O Г) K + H2O 4) Na2CO3 + H2O 5) BaSO4 Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос. C1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций: К→ К2O2 → К2O → КOН → К2SO4 С2. Решите задачу. Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного

Вопрос школьника по предмету Химия

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома алюминия:

1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s2 2p6 3s1 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) железо 2) литий 3) калий 4) алюминий

А 3. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла:

1) натрия 2) железа 3) алюминия 4) магния

А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):

1) медь 2) железо 3) магний 4) цинк

А 5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:

1) ионной 2) металлической 3) ковалентной полярной 4) ковалентной неполярной

А 6. Верны ли следующие суждения об алюминии?

А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2.

Б. Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) NaOH + CO2 1) Na [Al (OH)4 ]

Б) BaO + SO3 2) KOH + H2

В) Al(OH)3 + NaOH 3) BaSO4 + H2O

Г) K + H2O 4) Na2CO3 + H2O

5) BaSO4

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

C1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

К→ К2O2 → К2O → КOН → К2SO4

С2. Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного

Ответ учителя по предмету Химия

Ответ:

1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

2)алюминий

3)алюминия а при варении железа

4)железо(не уверена)

5) ионной

6)1

Часть В

В1 А-4

Б-5

В-1

Г-2

С1. 1)   4K + O _{2} = 2K _{2} O   Продукт реакции — K₂O₂

2)   K  _{2}O  _{2} + 2K = 2K _{2} O   Продукт реакции K₂O

3)   2K + 2H _{2}  O = 2KOH + H _{2}    Продукт реакции KOH

4)   2KOH + H _{2} SO _{4}=K  _{2}  SO _{4}+2H _{2}O    Продукт реакции K₂SO₄

С2. Если нужно найти объем водорода:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n(Mg)=m/M=48г/24г/моль=2моль

n(Mg)=n(H2) — из уравнения реакции

V(H2)=n*Vm=2моль*22,4моль/л=44,8л

Ответ:объем водорода равен 44,8л.

Объяснение: