СРОЧНО(((((Практикум по теме: «Химические уравнения реакций» 1.Составьте уравнения химических реакций по описанию и расставьте коэффициенты:1) серная кислота взаимодействует с гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды;2) хлорид серебра разлагается на свету и при этом образуются серебро и хлор (Cl2);3) магний взаимодействует с соляной кислот с образованием хлорида магния и газа водорода (H2↑);4) натрий активно реагирует с водой и при этом образуются гидроксид натрия и газ-водород;5) хлорид меди(II) взаимодействует с железом с образованием хлорида железа (II) и меди;6) гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду;7) сульфат лития реагирует с хлоридом бария и при этом получается хлорид лития и сульфат бария;8) оксид азота (V) реагирует с водой и получается азотная кислота;9) нитрат калия разлагается при нагревании с образованием нитрита калия и кислорода-газа (O2↑);10) сульфид натрия + азотная кислота ─ сероводород + нитрат натрия;11) оксид кальция + оксид кремния (IV) ─ силикат кальция;12) фосфорная кислота + гидроксид лития ─ вода + фосфат лития;13) силикат калия + азотистая кислота ─ кремниевая кислота + нитрит калия;14) сернистая кислота + гидроксид цинка ─ вода + сульфит цинка;15) сульфат железа (III) ─ оксид железа (III) + оксид серы (VI);16) бромид бария + нитрит серебра ─ бромид серебра + нитрит бария.2.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:1) 2) NO + O2  ─ NO2; 3) HCl + O2  ─  H2O + Cl2;4) PCl3 + Cl2   ─   PCl5; 5) Fe + H2O ─  Fe3O4 + H2;6) CH4 + I2  ─   CH3I + HI ;7) Zn + HCl ─ H2↑ + ZnCl2;8) CaCl2 + Na2CO3 ─ CaCO3 + NaCl;9) NaBr + Cl2 ─ NaCl + Br2;10) Ca + HCl ─ CaCl2 + H2↑ ;10) Mg + O2 ─ MgO;11) H2S + O2 ─ H2O + SO2 ;12) Fe2O3 + H2 ─ Fe + H2O13) CaCl2 + NaOH ─ Ca(OH)2 + NaCl;14) H2 + O2 ─ H2O; 15) Zn + CuCl2 ─ Cu + ZnCl2 ;16) NH3 ─ N2 + H2 ;17) Cu + S ─ CuS ; 18) AgF + NaCl ─ AgCl + NaF ;19) CaCO3 ─ CaO + CO2↑;20) CuBr2 + NaOH ─ Cu(OH)2 + NaBr ;21) Fe + H2O ─ H2↑ + Fe2O3 .ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААА(((

Вопрос школьника по предмету Химия

СРОЧНО(((((
Практикум по теме: «Химические уравнения реакций»
1.Составьте уравнения химических реакций по описанию и расставьте коэффициенты:
1) серная кислота взаимодействует с гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды;
2) хлорид серебра разлагается на свету и при этом образуются серебро и хлор (Cl2);
3) магний взаимодействует с соляной кислот с образованием хлорида магния и газа водорода (H2↑);
4) натрий активно реагирует с водой и при этом образуются гидроксид натрия и газ-водород;
5) хлорид меди(II) взаимодействует с железом с образованием хлорида железа (II) и меди;
6) гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду;
7) сульфат лития реагирует с хлоридом бария и при этом получается хлорид лития и сульфат бария;
8) оксид азота (V) реагирует с водой и получается азотная кислота;
9) нитрат калия разлагается при нагревании с образованием нитрита калия и кислорода-газа (O2↑);
10) сульфид натрия + азотная кислота ─ сероводород + нитрат натрия;
11) оксид кальция + оксид кремния (IV) ─ силикат кальция;
12) фосфорная кислота + гидроксид лития ─ вода + фосфат лития;
13) силикат калия + азотистая кислота ─ кремниевая кислота + нитрит калия;
14) сернистая кислота + гидроксид цинка ─ вода + сульфит цинка;
15) сульфат железа (III) ─ оксид железа (III) + оксид серы (VI);
16) бромид бария + нитрит серебра ─ бромид серебра + нитрит бария.

2.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
1)
2) NO + O2  ─ NO2;
3) HCl + O2  ─  H2O + Cl2;
4) PCl3 + Cl2   ─   PCl5;
5) Fe + H2O ─  Fe3O4 + H2;
6) CH4 + I2  ─   CH3I + HI ;
7) Zn + HCl ─ H2↑ + ZnCl2;
8) CaCl2 + Na2CO3 ─ CaCO3 + NaCl;
9) NaBr + Cl2 ─ NaCl + Br2;
10) Ca + HCl ─ CaCl2 + H2↑ ;
10) Mg + O2 ─ MgO;
11) H2S + O2 ─ H2O + SO2 ;
12) Fe2O3 + H2 ─ Fe + H2O
13) CaCl2 + NaOH ─ Ca(OH)2 + NaCl;
14) H2 + O2 ─ H2O;
15) Zn + CuCl2 ─ Cu + ZnCl2 ;
16) NH3 ─ N2 + H2 ;
17) Cu + S ─ CuS ;
18) AgF + NaCl ─ AgCl + NaF ;
19) CaCO3 ─ CaO + CO2↑;
20) CuBr2 + NaOH ─ Cu(OH)2 + NaBr ;
21) Fe + H2O ─ H2↑ + Fe2O3 .
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААА(((

Ответ учителя по предмету Химия

………………………..