Смешали азотную кислоту химическим количеством 0,20 моль и оксид магния массой 4,0 г. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Вопрос школьника по предмету Химия

Смешали азотную кислоту химическим количеством 0,20 моль и оксид магния массой 4,0 г. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Ответ учителя по предмету Химия

Дано:
n(HNO₃) = 0,20 моль;

m(MgO) = 4 г

Найти:
массу соли 

Решение:

                       
2HNO₃ + MgO = Mg(NO₃)₂ + H₂O

     По уравнению реакции на 2 моля кислоты требуется моль оксида магния и получается моль нитрата магния, т.е. соотношение
кислота:оксид: соль = 2 : 1 : 1

М(MgO) = 24 + 16 = 40 (г/моль);

n(MgO) = m(MgO)/(M(MgO)) = 4,0/40 = 0,1 (моля)

   У нас соотношение 0,2 : 0,1= 2 : 1, т.е. вещества взяты в нужном соотношении и должен получиться 0,1 моль соли( подразумевается 100% выход)

n(Mg(NO₃)₂ = n(MgO) = 0,1 моля.

М(Mg(NO₃)₂ = 24 + 14*2 + 16*6 = 148 (г/моль)  

m(Mg(NO₃)₂ = n(Mg(NO₃)₂*M(Mg(NO₃)₂ = 0,1*148 = 14,8 (г)

Ответ:
14,8 г Mg(NO₃)₂