Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 53 г карбоната натрия , содержащего 10% примесей и раствора серной кислоты

Ответ учителя по предмету Химия

дано

m(CaCO3)=53 g

W(пр)=10%

H2SO4

——————-

V(CO2)-?

m(чист CaCO3)=53-(53*10%/100%)=47.7 g

      47.7                                  X

CaCO3+H2SO4—>CaSO4+CO2+H2O

     100                                   22.4

M(CaCO3)=100 g/mol , Vm=22.4L/mol

47.7 / 100 = X / 22.4

x=10.68 L

ответ 10.68 л