расчитать массу осадка которая образует присливание раствора один из которых содержит 260 грам нитрата Бария а второй 220 грамм нитрата сульфата Калия

Вопрос школьника по предмету Химия

расчитать массу осадка которая образует присливание раствора один из которых содержит 260 грам нитрата Бария а второй 220 грамм нитрата сульфата Калия

Ответ учителя по предмету Химия

Если второе вещество — сульфат калия, то

Уравнение реакции запишется в таком виде:

Ba(NO₃)₂+K₂SO₄⇒↓BaSO₄ +2KNO₃, откуда видно, что на 1 моль Ba(NO₃)₂ необходимо 1 моль K₂SO₄ и образуется 1 моль BaSO₄.

Зная массы и молярные массы веществ, можно вычислить массу соли, выпавшей в осадок: М(Ba(NO₃)₂)=245 гр/моль; М(K₂SO₄)=174 гр/моль; М(BaSO₄)=233 гр/моль.

Количество вступивших в реакцию компонентов:

ν(Ba(NO₃)₂)=m(Ba(NO₃)₂):M(Ba(NO₃)₂)=260/245≈1.06 моль;

ν(K₂SO₄)=m(K₂SO₄):M(K₂SO₄)=220/174≈1.26 моль. Значит, образование осадка будет считаться по 1,06 моль:

m(BaSO₄)=M(BaSO₄)*ν(BaSO₄)=233*1.06≈247 грамм.