Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты Н3ВО3, если известно, что в растворе из каждых 500 молекул распались на ионы только 40. Сильный, средний или слабый по силе этот электролит?

Вопрос школьника по предмету Химия

Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты Н3ВО3, если известно, что в растворе из каждых 500 молекул распались на ионы только 40. Сильный, средний или слабый по силе этот электролит?

Ответ учителя по предмету Химия

Ответ:

Объяснение:

Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты Н3ВО3, если известно, что в растворе из каждых 500 молекул распались на ионы только 40. Сильный, средний или слабый по силе этот электролит?

Степень  диссоциации α  это  отношение  числа  молекул, распавшихся   на  ионы  к общему  числу  молекул  в растворе.

 Если  исходить  из  представленных  данных,  то

(  40/500) х 100  = 8%

 Сильный  электролит    имеет  степень  диссоциации  более 30%

 электролит  средней  силы  от  3  до 30%

 слабый  электролит  —  менее 3 %.

Таким образом,  если  исходить  из  степени  диссоциации,  то борная  кислота  относится  к  электролитам  средней  силы

 Однако степень  диссоциации  очень  неудобный показатель, так как  сильно  зависит  от концентрации   раствора.  При разбавлении  водой  слабых  и  средних  электролитов   степень  диссоциации  растет.

 Поэтому  в настоящее  время   применяют  для  деления  по силе электролитов  другой  показатель  — константу  диссоциации

Принято считать,  что  если  константа  диссоциации  менее 1 ·10 -4

то  такой  электролит  называется  слабым

Константа  диссоциации  борной  кислоты  по первой  ступени  равна  5,4 · 10 — 10.   Следовательно,  если  исходить  из  величины  константы  диссоциации  борной  кислоты,  то борная кислота  является   слабой.

  Таким  образом,  понятие  сильный  или  слабый  электролит  несколько  условно.