Рассчитайте массу осадка BaSO4 образовавшегося при взаимодействии 30% раствора нитрата Ba(NO3)2 массой 260г и избытка сульфата калия K2SO4.

Вопрос школьника по предмету Химия

Рассчитайте массу осадка BaSO4 образовавшегося при взаимодействии 30% раствора нитрата Ba(NO3)2 массой 260г и избытка сульфата калия K2SO4.

Ответ учителя по предмету Химия

Дано:

m(p-pa Ba(NO3)2) = 260 r

ω(Ba(NO3)2) = 30%=0.3

+ K2SO4

Найти:

m(BaSO4)-?

m(Ba(NO3)2) = 260 г*0,3 = 78 г

M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль

n(Ba(NO3)2) = 78 г/261 г/моль = 0,3 моль

M(BaSO4)= 233 г/моль

Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3

Из УХР следует, что n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2

n(BaSO4) = 0,3 моль

m(BaSO4) = 0.3 моль*233 г/моль =  69,9 г

Ответ: 69,9 г