При 25 °С константа скорости реакции второго порядка в растворе между анионом с зарядом Z = –1 и ионом с неизвестным зарядом имеет следующие значения при двух ионным силах : 1.763×10–3 дм3/(моль•с) при I = 0.01 моль/дм3 и 1.40×10–3 дм3/(моль•с) при I = 0.0025 моль/дм3. Определить заряд второго иона и константу скорости при нулевой ионной силе. (Заряд следует округлить до целого числа).

Вопрос школьника по предмету Химия

При 25 °С константа скорости реакции второго порядка в растворе между анионом с зарядом Z = –1 и ионом с неизвестным зарядом имеет следующие значения при двух ионным силах : 1.763×10–3 дм3/(моль•с) при I = 0.01 моль/дм3 и 1.40×10–3 дм3/(моль•с) при I = 0.0025 моль/дм3. Определить заряд второго иона и константу скорости при нулевой ионной силе. (Заряд следует округлить до целого числа).

Ответ учителя по предмету Химия

㏑(k1/k0)=1,0124*Z(a)*Z(b)*√I(1)

ln(k2/k0)=1,0124*Z(a)*Z(b)*√I(2)

Выражения делим друг на друга и получаем:

㏑(k1/k0)/ln(k2/k0)=√I(1)/√I(2)=0,1/0,05=2 Преобразовываем выражение:

ln(k1)-ln(k0)=2*(lnk2-lnk0)

-ln(k0)=ln(k1)-2ln(k2)=ln0,001763-2*ln0,0014=6,7993

ln(k0)=-6,7993

k0=1/e^(6,7993)=0,001115 дм3/(моль*с) это константа скорости при нулевой ионной силе.