При сгорании органического вещества массой 4.8 г образовалось 3.584 л углекислого газа и 2.88 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, если его плотность по кислороду равна 1.875.

Вопрос школьника по предмету Химия

При сгорании органического вещества массой 4.8 г образовалось 3.584 л углекислого газа и 2.88 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, если его плотность по кислороду равна 1.875.

Ответ учителя по предмету Химия

Дано:

Д(О2)-1.875

х+О2—>СО2+H2O

Найти:

СхHy-?

(или молекулярную формулу)

Решение :

Д(О2)=МсХHy:32(это запиши дробью)

М=1.875:32=0.005(это запиши дробью)

√(ню) (СО2)=3.584:22.4=0.16 моль(это запиши дробью)

√(С) =√(СО2)=0.16 моль

m(C) =0.16 моль * 12г =1.92 г

√(Н2О) =2.88:18 г/моль=0.16 моль(дробью)

√(H) =0.16* 2=32 моль

m(H) -0.32* 1=0.32 г

m(C) +M(H) =1.92+0.3г=2.24

(О2)-входит

m(O2)=4.8-2.24=2.56

√(O) =2.56:16=0.16

√(C) :√(H) :√(O) =0.16:0.32:0.16.

Это как 1:2:1

Простейшая формула CH2.

Там надо еще из простейшей вывести обычную. Спроси у учительницы как. Я не умею. Задача 100% верная.