При добавлении к раствору нитрата меди с массовой долей соли 5% избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 29,4 г. Определите массу исходного раствора соли (г). варианты ответа: 1) 56,4 2) 37,6 3) 75,2 4) 150,4 Помогите пожалуйста, и если можно с объяснением, заранее большое спасибо

Вопрос школьника по предмету Химия

При добавлении к раствору нитрата меди с массовой долей соли 5% избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 29,4 г. Определите массу исходного раствора соли (г).
варианты ответа:
1) 56,4
2) 37,6
3) 75,2
4) 150,4
Помогите пожалуйста, и если можно с объяснением, заранее большое спасибо

Ответ учителя по предмету Химия

Для начала запишем уравнение реакции:

Cu(NO₃)₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KNO₃

Масса Cu(OH)₂ равна 29,4 г. По таблице Менделеева найдем молярные массы нитрата меди-2 и гидроксида меди-2:

M Cu(NO₃)₂ = 64 + 14*2 + 16*6 = 188 г/моль

M Cu(OH)₂ = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида меди-2:

n Cu(OH)₂ = m/M

n Cu(OH)₂ = 29,4 г. / 98 г/моль = 0,3 моль

n Cu(OH)₂ = n Cu(NO₃)₂ = 0,3 моль

Затем, зная молярную массу исходной соли, а также количество вещества, мы можем найти массу нитрата меди-2:

m Cu(NO₃)₂ = n*M

m Cu(NO₃)₂ = 0,3 моль * 188 г/моль = 56,4 г.

Ответ: 56,4 г.