При взкимодействии раствора уксусной кислоты массой 378 г с магнием выделилось 24,7 л газа. Определи массовую долю уксусной кислоты в растворе.

Вопрос школьника по предмету Химия

При взкимодействии раствора уксусной кислоты массой 378 г с магнием выделилось 24,7 л газа. Определи массовую долю уксусной кислоты в растворе.

Ответ учителя по предмету Химия

Дано:

m(p-pa CH3COOH) = 378 г

+ Mg

V(H2) = 24,7 л

Найти:

ω(СН3СООН)=?

М(СН3СООН) = 60 г/моль

Vm=22,4 л/моль

n(H2) = V(H2)/Vm

n(H2) = 24,7 л/22,4 л/моль = 1,103 моль

2СН3СООН +Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑

Из УХР следует, что n(CH3COOH)=2n(H2)

n(CH3COOH) = 2*1,103 моль = 2,205 моль

m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH)

m(CH3COOH) = 2,205 моль*60 г/моль = 132,32 г

ω(СН3СООН) = m(CH3COOH)/m(p-pa CH3COOH)

ω(CH3COOH) = 132,32 г/378 г = 0,35 или 35%

Ответ: 35%