При взаимодействии оксида цинка с азотной кислотой образуется нитрат цинка и вода: ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2+ H2O Вычисли, какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 1,62 г оксида цинка. (Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой) Ответ: m(HNO3)=_г

Вопрос школьника по предмету Химия

При взаимодействии оксида цинка с азотной кислотой образуется нитрат цинка и вода:
ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2+ H2O

Вычисли, какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 1,62 г оксида цинка.

(Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой)

Ответ: m(HNO3)=_г

Ответ учителя по предмету Химия

дано

m(ZnO)=1.62 g

———————-

m(HNO3)-?

1.62       X

ZnO+2HNO3—>Zn(NO3)2+H2O M(ZnO)=81 g/mol , M(HNO3)=63 g/mol

81       2*63

1.62/81 = X/126

X=2.52 g

ответ m(HNO3)=2.52 g