Вопрос школьника по предмету Химия
помогите пожалуйста На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам
HNO2→HNO3 + NO + H2O;
Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O.
Указать окислитель и восстановитель в каждой реакции, опре-делить ее тип.
Ответ учителя по предмету Химия
3HNO2 = HNO3+2NO+H2O (реакция разложения)
N(+3)-2e=N(+5) |1 окисление
N(+3)+1e=N(+2) |2 восстановление
2Cr2O3 + 2KClO3 + 8KOH = 4K2CrO4 + 2KCl + 4H2O
Cr2O3 + 8OH(-) — 12e = 2CrO4(2-) + 8H(+)
(хром окисляется, Cr2O3 — восстановитель)
ClO3(-) + 6H(+) + 6e = Cl(-) + 3H2O
(хлор восстанавливается, KClO3 — окислитель)
Похожие вопросы от пользователей
Вот сама задача:
Бассейн имеет форму кубоида,длина и ширина которого соответственно равна 10 и 15м.Какова глубина бассейна,если его вместимость 325,5 м³
ПОМОГИТЕ ПЛИЗ,А ТО НИ КАК НЕ МОГУ РЕШИТЬ!!!!!