Вопрос школьника по предмету Химия
Помогите пожалуйста!
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:
1 уровень
1. N2 + H2 —— NH3
2. NH3 + O2 à NO + H2O
3. P + HNO3 + H2O à H3PO4 + NO
2 уровень
1. Fe + CuCL2 —— FeCl2 + Cu
2. MnO2+ H2SO4à MnSO4 + O2 + H2O
3. Cl2 + SO2 + H2O à HCl + H2SO4
3 уровень
1. NaI + NaIO3 + H2SO4à Na2SO4+ I2 + H2O
2. KMnO4 + HBr + H2SO4 = MnSO4 + HBrO + K2SO4 + H2O
3. HI+H2SO4— I2+ H2S+H2O
4. H2SO4+Cu2O—CuSO4+SO2+H2O
4.
Ответ учителя по предмету Химия
Ответ:
Объяснение:
1 уровень
1. N2 + 3H2 = 2NH3
0 — 3
N2 +6е = 2N восстановление N2 — окислитель║1
0 +1
Н2 — 2е = 2Н окисление Н2 — восстановитель ║3
2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
-3 +2
N -5e = N окисление NH3 — восстановитель ║4
0 -2
О2 — 4е = О восстановление О2 — окислитель ║5
3. 3P +5 HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
0 +5
Р — 5е = Р окисление Р — восстановитель║3
+5 +2
N +3e = N восстановление HNO3 — окислитель║5
2 уровень
1. Fe + CuCl2 —— FeCl2 + Cu↓
Fe — 2e = Fe(2+) окисление
Cu(2+) + 2e = Cu(0) восстановление
2 MnO2+ 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O
+4 +2
Mn +2e = Mn восстановление MnO2 — окислитель║2
-2 0
2О — 4е = О2 окисление MnO2 — восстановитель ║1
Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
0 — 1
Сl2 +2e = 2Cl восстановление Сl2 — окислитель ║1
+4 +6
S + 2e = S окисление SO2 — восстановитель ║1
3 уровень
5 NaI + NaIO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3 I2 + 3H2O
-1 0
2 I — 2e = I2 окисление HI — восстановитель ║ 5
+5 0
2 I +10e 5 I2 восстановление NaIO3 — окислитель ║1
2KMnO4 + 5HBr + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5HBrO + K2SO4 + 3H2O
+7 +2
Mn + 5e = Mn восстановление KMnO4 — окислитель║2
— 1 +1
Br — 2e = Br окисление HBr — восстановитель ║5
8HI + H2SO4 = 4 I2 + H2S + 4 H2O
-1 0
2 I — 2e = I2 окисление HI — восстановитель ║ 4
+6 — 2
S + 8e = S восстановление H2SO4 — окислитель ║1
3H2SO4 + Cu2O = 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O
+6 +4
S +2e = S восстановление H2SO4 — окислитель ║1
+ 1 +2
2Сu -1e = 2Cu окисление Cu2O — восстановитель ║1
4.
Похожие вопросы от пользователей