Помогите пожалуйста Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната натрия 20 г 10% серной кислоты?

Вопрос школьника по предмету Химия

Помогите пожалуйста

Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната натрия 20 г 10% серной кислоты?

Ответ:

Ответ 0,448 л

Объяснение:

Na2CO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

Масса соляной кислоты 20 г массовая доля 10%. Будем считать, что карбонат натрия взят в достаточном для реакции количестве.

Найдем массу серной кислоты в растворе: 20 г · 0,1 = 2 г.

Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Тогда 2 г кислоты будет соответствовать 2 г: 98 г/моль = 0,02 моль (округленно)

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

0,02 моль 0,02 моль 0,02 моль

По уравнению реакции 0,02 моль серной кислоты вступит в реакцию с 002 моль карбоната натрия и углекислого газа образуется также 0,02 моль

Объем СО2 составит 22,4 л/моль х 0,02 моль = 0,448 л