ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА FE(OH2) И ПРОВЕРКА ЕГО НА АТМОСФЕРНОМТЬ. — В пробирку налить 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить раствор щелочи. Полученный осадок разделить на две части. В одну пробирку добавить раствор соляной кислоты, во вторую – раствор щелочи. ЗАПИСАТЬ НАБЛЮДЕНИЕ 

Вопрос школьника по предмету Химия

ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА FE(OH2) И ПРОВЕРКА ЕГО НА АТМОСФЕРНОМТЬ.
— В пробирку налить 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить раствор щелочи. Полученный осадок разделить на две части. В одну пробирку добавить раствор соляной кислоты, во вторую – раствор щелочи.
ЗАПИСАТЬ НАБЛЮДЕНИЕ 

Ответ учителя по предмету Химия

FeSO4+2NaOH(например)=Fe(OH)2+Na2SO4

Выпадает осадок Fe(OH)2 светло-желтый цвета (потом постепенно будет становится ржавого цвета).

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O наблюдаем как осадок растворяется. При добавлении к гидроксида железа 2 щелочи ничего не наблюдаем, осадок не растворяется, что говорит о том, что Fe(OH)2 при данных условиях амфотерных свойств не проявляет.