определить массу BaSO4 полученного при действии 300г, 30% раствора серной кислоты на избыток гидроксида бария

Вопрос школьника по предмету Химия

определить массу BaSO4 полученного при действии 300г, 30% раствора серной кислоты на избыток гидроксида бария

Ответ учителя по предмету Химия

Ba(OH)2+H2SO4—>BASO4+2H2O

m(BaSO4)=300:100*30=90г

M(BaSo4)=137+32+64=233 гмоль

M(Ba(OH)2)=137+34=171 гмоль

n=90:171=0.5 моль

90 г Ba(OH)2— х BaSO4

171г Ba(OH)2—233 BaSO4

х=90*233:171

х=122,6 г

вроде бы так