определить какое количество водорода получится если для реакции с натрием потребовалось вода массой 3.6г

Вопрос школьника по предмету Химия

определить какое количество водорода получится если для реакции с натрием потребовалось вода массой 3.6г

Ответ учителя по предмету Химия

3,6 г. Х моль

2Na + 2H2O. -> 2NaOH. + H2

n=2 моль n=1 моль

М=18 г/моль

m=36 г

3,6 г Н2О. — Х моль Н2

36 г Н2О. — 1 моль Н2

n(H2) = 3,6 * 1 / 36 = 0,1 моль