Негашеная известь (CaO) используется как строительный материал, который получают обжигом известняка (CaCO3). Какую массу извести можно получить, если разложить 100 грамм известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей.

Вопрос школьника по предмету Химия

Негашеная известь (CaO) используется как строительный материал, который получают обжигом известняка (CaCO3). Какую массу извести можно получить, если разложить 100 грамм известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей.

Ответ учителя по предмету Химия

реакция разложения карбоната кальция

CaCO₃ = CaO + СО₂↑

m₀(CaCO₃)=100 г

w=0,1 доля примесей

m(CaCO₃)=m₀(CaCO₃)*(1-w) масса карбоната кальция в известняке

по схеме реакции:

m(CaO)/M(CaO)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)

m(CaO)=M(CaO)*m₀(CaCO₃)*(1-w)/M(CaCO₃)

m(CaO)=56*100(1-0,1)/100=50,4 г негашеной извести (ответ)