на окисление иодида калия в растворе серной кислотой израсходовано 500 мл 0,2 н раствора бихромата калия. Сколько граммов иода выделилось при этом?

Вопрос школьника по предмету Химия

на окисление иодида калия в растворе серной кислотой израсходовано 500 мл 0,2 н раствора бихромата калия. Сколько граммов иода выделилось при этом?

Ответ учителя по предмету Химия

Дано:

V(p-pa K2Cr2O7) = 500 мл

Сн= 0,2 моль/л*экв.

m(I₂)-?

6KI⁻ + 7H2SO4
 + K₂Cr₂⁺⁶O₇
 = Cr₂⁺³(SO4)3
 + 3I₂⁰↓ + 7H2O + 4K2SO
4
2Cr⁺⁶ + 6e⁻ = 2Cr⁺³ | 1 — окислитель, процесс восстановления

2I⁻ — 2e⁻ = I₂⁰           | 3 — восстановитель, процесс окисления

n(K2Cr2O7) = 0.5 л*2экв.*0,2 моль/л*экв. = 0,2 моль

Из ОВР следует, что n(I2) = 3n(K2Cr2O7)

n(I2) = 3*0,2 моль = 0,6 моль

M(I2) = 254 г/моль

m(I2) = n(I2)*M(I2) = 0,6 моль*254 г/моль = 152,4 г

Ответ: 152,4 г I₂