Навеску 2,0712 г технической буры растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 21,80 мл HCl (T(HCl/NaOH) =0,003974). Вычислить процентное содержание х.ч. Na2B4O7×10H2O.

Вопрос школьника по предмету Химия

Навеску 2,0712 г технической буры растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 21,80 мл HCl (T(HCl/NaOH) =0,003974). Вычислить процентное содержание х.ч. Na2B4O7×10H2O.

Ответ учителя по предмету Химия

Дано: 
mбуры = 2,0712 г; 

Vр-ра = 100 мл:

Vп = 20 мл;

V(HCl) = 21,80 мл;

Т(HCl/NaOH) = 0,003974 г/мл

Найти: 
W(Na₂B₄O₇*10H₂O)

Решение.

Na₂B₄O₇ *10H₂O +
2HCl = 4H₃BO₃ + 5H₂О + 2NaCl

М(Na₂B₄O₇*10H₂O) = 2*23 + 4*10,8 + 7*16 + 10*18 = 381,2 (г/моль)

Эч.б. = М/2 = 190,6 (г/моль), т.к. на 1 моль буры в данной реакции приходится 2 моля кислоты.

     Нам дан Титр соляной кислоты по щелочи, поэтому при расчете надо брать не эквивалент Э(HCl)= 36,5, а Э(NaОН) = 40

(или пересчитать титр: Т(HCl) = T(HCl/NaOH) *Э(HCL)/Э(NaOH) = 0,003974*36,5/40 = 0,003626 г/мл)

m(Na₂B₄O₇*10H₂O) = [T(HCl/NaOH)*V(HCL)*Vр-ра*Эч.б.]/[Э(NaOH)*Vп] = (0,003974*21,8*100)190,6/(40*20) = 2,0640(г)

W = (mч.б./mбуры)*100% = (2,0640/2,0712)*100% = 99,65 %

Ответ:
99,65%