Контрольная работа №4 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов Вариант 9 1 Не диссоциирует в водном растворе: A) Азотная кислота Б) Фосфорная кислота B)Соляная кислота 2 Катионом не является: А) Ион железа Б) Ион натрия В) Хлорид-ион 3 Формула слабого электролита: A) К2S Б) H2SO4 В) H2SO3 4 Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водо­рода: A) HСl Б) H2SiO3 В) Н2О 5. Взаимодействие карбоната магния с соляной кислотой в водном растворе отобража­ется сокращенным ионным уравнением: A) Н+ + ОН- = Н2О Б) СО32-+ 2Н+ = СО2↑+ Н2О B) MgCO3 + 2Н+ = Mg2+ + СО2↑ + Н2О 6. Окраска фенолфталеина в растворе гидроксида лития: А) Синяя Б) Малиновая В) Красная Г) Бесцветная 7. Серная кислота не взаимодействует с металлом: А) Кальцием Б) Медью В) Цинком 8 Веществом X в предложенном уравне­нии реакции X + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + 2Н2О является: A) Fe В) Fe2O3 Б) FeO Г) Fe(OH)2 9. Соотнесите формулу оксида и гидроксида: Формула оксида: 1. SO3 2. N2О5 3. СО2 4. SO2 Формула гидроксида: А. Н2СО3 Б. H2SO4 В. H2SO3 Г. HNO3 10. Закончите уравнение реакции об­мена: А) К3РО4 +AgNO3—-> … Б) Н2SO4 + Mg(OH)2 —-> … Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции. 11. Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии 216 г алюминия с серной кислотой.

Вопрос школьника по предмету Химия

Контрольная работа №4

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Вариант 9

1 Не диссоциирует в водном растворе:

A) Азотная кислота

Б) Фосфорная кислота

B)Соляная кислота

2 Катионом не является:

А) Ион железа

Б) Ион натрия

В) Хлорид-ион

3 Формула слабого электролита:

A) К2S

Б) H2SO4

В) H2SO3

4 Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водо­рода:

A) HСl

Б) H2SiO3

В) Н2О

5. Взаимодействие карбоната магния с соляной кислотой в водном растворе отобража­ется сокращенным ионным уравнением:

A) Н+ + ОН- = Н2О

Б) СО32-+ 2Н+ = СО2↑+ Н2О

B) MgCO3 + 2Н+ = Mg2+ + СО2↑ + Н2О

6. Окраска фенолфталеина в растворе гидроксида лития:

А) Синяя

Б) Малиновая

В) Красная

Г) Бесцветная

7. Серная кислота не взаимодействует с металлом:

А) Кальцием

Б) Медью

В) Цинком

8 Веществом X в предложенном уравне­нии реакции

X + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + 2Н2О является:

A) Fe В) Fe2O3

Б) FeO Г) Fe(OH)2

9. Соотнесите формулу оксида и гидроксида:

Формула оксида: 1. SO3 2. N2О5 3. СО2 4. SO2

Формула гидроксида: А. Н2СО3 Б. H2SO4 В. H2SO3 Г. HNO3

10. Закончите уравнение реакции об­мена:

А) К3РО4 +AgNO3—-> …

Б) Н2SO4 + Mg(OH)2 —-> …

Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции.

11. Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии 216 г алюминия с серной кислотой.

Ответ учителя по предмету Химия

Ответ:

1 а

2 б

3 а

4а

5 в

6 а

7а

8б

9а

10 б

11