Какой объём сероводорода (н.у) образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа ( I I ) , содержащего 20% примесей , с избытком соляной кислоты ?

Вопрос школьника по предмету Химия

Какой объём сероводорода (н.у) образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа ( I I ) , содержащего 20% примесей , с избытком соляной кислоты ?

Ответ учителя по предмету Химия

Дано:                                Решение:

m(FeS+примеси)=39г.                                             ₓ

ω(примесей)=20%           FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

——————————       ⁻⁻₁⁻⁻                             ⁻⁻₁⁻⁻

V(H₂S)=?                          m(FeS)=39г. — (0,2 * 39г.)=31,2г.

                                         ν(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=31,2г. / 88(г./                                                                            моль)=0,354моль

                                         x=0,354моль * 1 / 1=0,354 моль

                                         x=ν(H₂S)

                                         V(H₂S)=ν(FeS)*Vмол.=0,354моль*22,4(л/моль)=7,9 л.

Ответ: V(H₂S)=7,9 литра