Записать химические свойства кислот на примере разбавленной серной кислоты.

Вопрос школьника по предмету Химия

Записать химические свойства кислот на примере разбавленной серной кислоты.

Ответ учителя по предмету Химия

Ответ:

Объяснение:

Химические  свойства  кислот.

Разбавленная  серная  кислота  относится  к кислотам-неокислителям и реагирует  

а) с металлами  стоящими  в ряду  напряжений  до водорода

  Mg   +   H2SO4  =   MgSO4  +  H2↑

б) с основными  оксидами

      FeO  +  H2SO4  =  FeSO4  +  H2O

       Al2O3 +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  3H2O

в)  с  растворимыми  и  нерастворимыми  основаниями

       2KOH  +  H2SO4  = K2SO4  + 2 H2O

                                      сульфат калия

Если   кислота  взята  в  избытке  а основание  в недостатке, образуются   кислые  соли:

        KOH  +  H2SO4  = KНSO4

                                 гидросульфат  калия

 Если  кислота  реагирует  с многокислотным  основанием,  взятым в избытке,  то  образуются  основные  соли:

      Al(OH)3   +  H2SO4   =  (AlOH)SO4   +  2 H2O

                                    гидроксосульфат  алюминия

в) некоторыми   солями

  Наиболее  разнообразны  реакции  кислот  с солями. При  взаимодействии  кислоты  и  соли (если эта  реакция  происходит) образуются   новая  кислота  и  новая  соль.

  Эти  реакции   идут  до конца  если:

  а) один  один  из  продуктов  реакции -либо  соль, либо кислота —   оказывается  малорастворимыми  и выпадают  в осадок.

   Рассмотрим  примеры

    Н2SO4  +   BaCl2   =  BaSO4↓ +  2HCl

    Н2SO4  +   K2SiO3  =  K2SO4  +  H2SiO3↓

б) один  из  продуктов  реакции  выделяется  в виде  газа

       Н2SO4  +  Na2S   =  Na2SO4  +   H2S↑

в)  Кислота  может  реагировать  и  с нерастворимыми  солями. Это возможно  обычно  в том  случае   если  кислота  более  сильная  и способна  вытеснить  более  слабую  или  более  летучую  кислоту  из  раствора  её  соли  или из  твердой  соли

      Ca3(PO4)2 (тв)   +   3H2SO4  =  3CaSO4 ↓ +  2H3PO4

      СаСl2 (p-p)   +  H2SO4  =  CaSO4↓  + 2HCl

г)  в том  случае  если  новая  кислота   и  новая  соль  находятся  в растворе,  то такие  реакции  не  идут  до конца   и обратимы:

   Сu(NO3)2 p-p   + H2SO4 p-p  ⇄  CuSO4 p-p  +  2HNO3 p-p