Задание к уроку «Окислительно-восстановительные реакции» N0 ———> N-3 S-2———> S+4 S+6———> S+4 CL-1———> CL0 Mg+2———> Mg0 Над стрелкой указать число отданных электронов со знаком « — « или число принятых электронов со знаком «+» (например, -1е; или +1е), определить характер процесса: окисление или восстановление, и записать под уравнением.

Вопрос школьника по предмету Химия

Задание к уроку «Окислительно-восстановительные реакции»

N0 ———> N-3

S-2———> S+4

S+6———> S+4

CL-1———> CL0

Mg+2———> Mg0

Над стрелкой указать число отданных электронов со знаком « — « или число принятых электронов со знаком «+» (например, -1е; или +1е), определить характер процесса: окисление или восстановление, и записать под уравнением.

Ответ учителя по предмету Химия

Ответ:

N(0) + 3е = N(-3) — восстановление

S(-2) — 6е = S(+4 ) — окисление

S(+6) + 2е = S(+4)  — восстановление

Cl(-1) — 1e = Cl(0)  — окисление

Mg(+2) + 2e = Mg(0) — восстановление

Объяснение:

Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление

Восстановитель — повышает степень окисления (отдаёт электроны)

Окислитель — понижает степень окисления (принимает электроны)

Процесс окисления — увеличение степени окисления, в следствии отдачи электронов

Процесс восстановления — уменьшение степени окисления, в следствии принятия электронов