В результате протекания реакции 2NO2 <=> 2NO + O2 при определённой температуре и давлении система пришла в состояние химического равновесия. Как изменятся равновесные концентрации реагентов, если увеличить давление системе.

Вопрос школьника по предмету Химия

В результате протекания реакции 2NO2 <=> 2NO + O2 при определённой температуре и давлении система пришла в состояние химического равновесия. Как изменятся равновесные концентрации реагентов, если увеличить давление системе.

Ответ учителя по предмету Химия

Очевидно же, что нужно по закону С. Локта.

Отношение равновесных концентраций реагентов изменяется прямо пропорционально молярной массе реагирующих веществ и обратно пропорционально их суммарному заряду. 

Следовательно, т.к. молярная масса NO2=46, а его суммарный заряд — 23, а для продуктов реакции — 30+32=62 и 15+16=31, равновесные концентрации изменятся так: х*(46/62)/(23*31)=х*0.7/7,13=0,09х, где х — давление. Таким образом, отношение сместится на 0,09% в сторону образования вещества, вступившего в реакцию, тут NO2.