В растворе гидроксида калия массой 150 г, масса KOH в котором равна 8,4 г , растворили оксид калия химическим количеством 0,2 моль. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе?

Вопрос школьника по предмету Химия

В растворе гидроксида калия массой 150 г, масса KOH в котором равна 8,4 г , растворили оксид калия химическим количеством 0,2 моль. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе?

Ответ учителя по предмету Химия

Дано:
m₁р-ра = 150 г

m₁(KOH) = 8,4 г

n₂(K₂O) = 0,2 моля

Найти:
w(KOH)

Решение:

      При растворении оксида калия образуется гидроксид 

                           
 К₂О + Н₂О = 2КОН

    Из 1 моля оксида 2 моля гидроксида, т.е. соотношение 1 :2

n(KOH) = 2n(K₂O) = 2*0,2 = 0,4 моля.

М(КОН) = 39 + 16+ 1 = 56 (г/моль)

m₂(KOH) = n(KOH) *M(KOH) = 0,4*56 = 22,4 (г)

m(KOH) = m₁(KOH) + m₂(KOH) = 8,4 + 22,4 = 30,8 (г)

    Масса раствора увеличилась на массу 0,2 молей оксида калия.

М(К₂О) = 39*2 + 16 = 94 (г/моль)

m(K₂O) = n(K₂O)*M(K₂O) = 0,2*94 = 18,8(г)

mр-ра = m₁р-ра +m(K₂O) = 150 + 18,8 = 168,8 (г)

w =m(КОН)/mр-ра * 100% = (30,8/168,8)*100 ≈ 18,2 %

Ответ:
18,2 %