вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с известняком.

Вопрос школьника по предмету Химия

вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с известняком.

Ответ учителя по предмету Химия

Дано

m(HCl)=350г

ω(HCl)=20%

m(CaCO3) = 30г

ω(примеси)=15%

η=85%

——-

V(CO2)-?

Решение

0.255                                            х

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO2

1) m( HCl) = 350*20/100= 70 г

m (CaCO3) = 30*(100-15)/100=25.5 г

2) кол.в (HCl) = 70г / 36.5г/моль = 1.9 моль

кол.в (СaCO3) = 25.5 г/ 100 г/моль = 0.255 моль

Расчёт на 1 моль 

Кол.в (HCl) = 1.9/2 = 0.95моль

кол CaCO3 = 0.255/1= 0.255 МОЛЬ — недостаток

3) 0.255/1=х/1

х=0.255 моль — кол. СО2

4)V CO2 = 0.255моль*22.4л/моль = 5.712 л — теор

5)η=V практ/ V теор*100%

V практ = Vтеор*0.85 = 5.712л*0.85 =
 4.8552 л 
я математик