Вопрос школьника по предмету Алгебра
Выполните деление уголком многочлена p(x) на многочлен q(x), если: p(x)=x^3-6x^2-7x+18 q(x)=x+2
Ответ учителя по предмету Алгебра
x³
— 6x²
-7x+18 |x+2
—————————
— x³+2x²
| x²-8x+9
—————
-8x²- 7x
-(- 8x²-16x)
—————
9x+18
— (9x+18)
(x²-8x+9)(x+2) = x³-8x²+9x+2x²-16x+18= x³-6x²-7x+18
Похожие вопросы от пользователей
Пооомооогииитеее пооожааалуууйстаа
Сочинение про подругу
1. Где и когда вы познакомились? Where and when did you meet?
2. Что вы делали? Что ещё происходит вокруг вас? What were you doing? What else was happening around you?
3.как вы видели друг друга? How did you see each other?
4.Что вы сказали друг другу? what did you say to each other?
5. Что произошло дальше? What hapenned next?
6. Почему вы стали друзьями? Why did you become friends?
1. Установіть відповідність.
1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 А. Розклад
2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення
3. 2KClO3 → 2KCl +3O2 В. Заміщення
4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu Г. Обмін
2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
а) CH4 + 2O2 → CO2 + H2O; ∆H = −891 кДж
б) CaCO3 → CaO + CO2; ∆H = +178 кДж
в) MnO2 + 2C → Mn + 2CO; ∆H = +293 кДж
г) S + Fe → FeS; ∆H = −95,3 кДж
3. Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:
а) NH3;
б) HNO3;
в) HNO2;
г) NO2.
4. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:
а) відновником; б) ізотопом; в) окисником; г) приймачем.
5. Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається…
6. Дано систему:
H2 + Cl2 ↔ 2HCl
Збільшення концентрації водню в системі: а) змістить рівновагу вліво; б) змістить рівновагу вправо; в) не вплине на зсув рівноваги.
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2 + H2O
8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30°С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л.
Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.
Варіант ІІ
1. Установіть відповідність.
1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O А. Розклад
2) FeSO4 + 2KOH → K2SO4 +Fe(OH)2 Б. Сполучення
3) 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3H2O В. Заміщення
4) 2Mg + O 2 → 2MgO Г. Обмін
2. Укажіть рівняння ендотермічної реакції:
а) 2KNO3 → 2KNO2 + 3O2; ∆H = +255 кДж
б) 2Mg + CO2 → 2MgO +O2; ∆H = −829 кДж
в) 4Р +5O2 → 2P2O5; ∆H = −3010 кДж
г) СН4 + H2 → C2H6; ∆H = −137,8 кДж
3. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості:
а) H2 SO4; б) SO3; в) SO2; г) H2S.
4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:
а) підвищення температури;
б) зміна забарвлення;
в) подрібнення;
г) поява запаху.
5. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається…
6. Дано систему:
3H2 + N2 ↔ 2H3N
Зменшення тиску в системі:
а) змістить рівновагу вліво;
б) змістить рівновагу вправо;
в) не вплине на зсув рівноваги.
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Mg + H2 SO4 → Mg2SO4 + S + H2O
8. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
9. Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50 с стала 0,1 моль/л. Обчисліть середню швидкість реакції.
10. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.