Вопрос школьника по предмету Химия
При электролизе водного раствора гидроксида калия на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Сколько граммов вещества выделилось на катоде?
Ответ учителя по предмету Химия
Дано:
электролиз р-ра КОН
V(на аноде) = 11,2 л
Найти:
m(на катоде), г
Решение:
Диссоциация КОН:
КОН = К⁺ + ОН⁻
Н₂О ⇄ Н⁺ + ОН⁻
Известно, что в случае водных растворов наблюдается конкуренция между ионами растворенного вещества и воды за процесс окисления и восстановления. Катионы, стоящие в ряду напряжений о
т лития до алюминия движутся к катоду, но не восстанавливаются на катоде, так как идет восстановление воды. На аноде идет окисление иона гидроксила.
Кат(-): 2Н
₂О + 2е = Н₂↑ + 2ОН⁻ |2
Ан(+): 4ОН
⁻ — 4е = О₂↑ + 2Н₂О |1
Суммарное уравнение процесса:
2КOH + 2H
₂
O →(электролиз) → 2КOH + 2H
₂↑
+
O
₂↑
Химическое количество газа (
О₂) на аноде:
n(О₂) = Vан/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 (моля)
По уравнению реакции химическое количество газа (
Н₂) на катоде в 2 раза больше, чем (
О₂) на аноде
n(Н₂) = 2n(О₂) = 2*0,5 = 1(моль)
М(Н₂) = 2*1 = 2 (г/моль)
Масса водорода:
m(Н₂) = n(Н₂)*М(Н₂) = 2*1 = 2 г
Ответ:
2 г
Похожие вопросы от пользователей
Измените предложение так, чтобы оно не допускало разночтений. Мальчика послали за гранатами.