Вопрос школьника по предмету Химия
Вычислите, сколько граммов 10%-х растворов Ca(NO3)2 и Na2CO3 потребуется для получения 75 г CaCO3.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
Ответ учителя по предмету Химия
Привет.
Будем считать по сухому в-ву, а потом уже найдем необходимые массы растворов.
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3
n (CaCO3) = 75 г/ 100 г/моль = 0.75 моль = n (Na2CO3) = n (Ca(NO3)2)
Теперь проделаем следующее:
m (Na2CO3) (сухое в-во, напомню) = 106 г/моль * 0.75 моль = 79.5 грамма
m (Ca(NO3)2) = 164 г/моль * 0.75 моль = 123 грамма
Так как растворы 10%, то эти массы и есть те 10%, откуда масса всего раствора =
m р-ра Na2CO3 = 795 грамм
m р-ра Ca(NO3)2 1230 грамм
Вроде, так.
Удачи)
Похожие вопросы от пользователей
ГОЛУБОМУ выполните звуко буквенный разбор слова
РАЗНОЦВЕТНОЕ РАДУГА разберите предложение по членам
1)переселение пророка мухаммеда из мекки в медину
2)падение западной римской империи
3)объединение монгольских племен под властью чингисхана
When my mother called me I…
When the alarm clock rang I…
When my friend saw me I…
When my teacher asked me a question I…
When the lesson was over I…
At 3 p. m. yesterday I…
While my friends were playing football I…
I… the whole evening yesterday.
When my father came home I…
At 10 p. m. yesterday…