Вопрос школьника по предмету Химия
Даю 45 баллов. Помогите пожалуйста с химией срочно.
Задача:
Вычислите массу оксида кальция, который может быть получен при разложении известняка массой 500г, массовая доля примесей в котором 8%.
Ответ учителя по предмету Химия
1) Так как примеси в известняке составляют 8%, то чистого известняка:
100 — 8 = 92%
А по массе это будет:
500*92/100 = 460 г
2) Уравнение реакции:
СаСО₃ → СаО + СО₂↑
3) Находим молярные массы:
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
4) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля (100 г) СаСО₃ образуется 1 моль (56 г) СаО. На основании этого составляем пропорцию:
100 г СаСО₃ —————— 56 г СаО
460 г СаСО₃ —————— Х г СаО
Х = 460*56/100 = 257,6 г
Ответ: 257,6 г оксида кальция
Похожие вопросы от пользователей
1)о чем печорин спросил мэри?
2)как мэри относится к грушницкому?
3)куда отправилось местное общество?
4)о чем печорин спросил мэри?
сообщение о представителях насекомых