7. Для полного окисления 2,25 г металла потребовалось 1400 мл О2, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалент металла и оксида.

Вопрос школьника по предмету Химия

7. Для полного окисления 2,25 г металла потребовалось 1400 мл О2, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалент металла и оксида.

Ответ учителя по предмету Химия

2xMe+yO2=2MexOy

m1/mэ1=m2/mэ2

n=V/Vm

n(O2)=1.4 л/22.4 л/моль=0.0625 моль

m(O2)=0.0625 моль*32 г/моль=2 г

mэ(O2)=Ar(O)/2=16 г/моль/2=8 г/моль

2.25 г/mэ(Me)=2 г/8 г/моль

mэ(Me)=9 г/моль

mэ(MexOy)=mэ(Me)+mэ(O2)=9 г/моль+8 г/моль=17 г/моль