1)При растворении 3-валентного металла массой 3 г в кислоте выделился водород объёмом 3,73 дм^3, измеренным при нормальных условиях.Назовите металл. 2)При нормальных условиях газ объёмом 0,25 дм^3 имеет массу 0,903 г. Определите относительную молекулярную массу газа и его плотность по воздуху.

Вопрос школьника по предмету Химия

1)При растворении 3-валентного металла массой 3 г в кислоте выделился водород объёмом 3,73 дм^3, измеренным при нормальных условиях.Назовите металл.

2)При нормальных условиях газ объёмом 0,25 дм^3 имеет массу 0,903 г. Определите относительную молекулярную массу газа и его плотность по воздуху.

Ответ учителя по предмету Химия

1) 1 дм^3=1л

n(H2)=3.73 л/22.4 л/моль=0.166 моль

Для удобства возьмем соляную кислоту.

2Me+6HCl=2MeCl3+3H2

n(Me)=(0.166*2)/3=0.11 моль

n=m/M => M=3 г/0.11 моль=27.2 Ar(Al)=27 

Атомная масса совпадает с атомной массой Al , в пределах погрешности.

=> Металл -Al

2)

n=V/Vm n=m/M

=> M=m*Vm/V  M=(0.903 г *22.4 л/моль)/0.25 л=81 г/моль

Плотность по воздуху=M/29 г/моль

Плотность по воздуху=81 г/моль/29 г/моль=2.8