Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа азота. Подгруппа углерода» Вариант 5. А1. Схема электронного строения атома 2е 4е. Его высший гидроксид: 1. Н2SiO3 2. Н2СO3 3. СO2 4. SiO2 А2. Элемент с наиболее ярко выраженными востановительными свойствами: 1. кремний 2. углерод 3.олово 4. германий А3. Атомную кристаллическую решётку имеет: 1. алмаз 2. азот 3. белый фосфор 4. оксид фосфора (V) А4. Элементом «Э» в схеме превращений ЭН3 → ЭО →ЭО2 → НЭО3 является: 1. азот 2. кремний 3. фосфор 4. углерод А5. Только карбонаты расположены в ряду: 1. NаНСО3, Са(НСО3)2, КНСО3 2. Nа2СО3, Са(НСО3)2 , КНСО3 3. Nа2СО3, СаСО3 , К2СО3 4. NаНСО3, СаСО3 , КНСО3 А6. Оксид кремния не взаимодействует с: 1. водой 2. оксидом кальция 3. плавиковой кислотой 4. щёлочью А7. Содержание карбонатов в исследуемом веществе можно определить, используя реактив: 1. соляную кислоту 2. гидроксид натрия 3. медь и концентрированную серную кислоту 4. нитрат серебра А8. Уравнению реакции 2Р + 3Са = Са3Р2 соответствует схема превращения: 1. Р+2 → Р-2 2. Р0 → Р-3 3. Р+3→ Р0 4. Р0→ Р+3 А9. В производстве спичек применяют: 1. белый фосфор 2. оксид фосфора 3. красный фосфор 4. чёрный фосфор А10. В воздухе содержание азота составляет: 1. 21% 2. 78 % 3. 1 % 4. 50% В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) натриевая селитра А) Nа2СO3 2) фосфат натрия Б) NаNО3 3) карбонат натрия В) NаНСO3 4) силикат натрия Г) NаSiO3 Д) Nа3РO4 Е) NаCl Ответ оформите в виде таблицы: Название вещества 1 2 3 4 Формула В2. Какая масса кремния образуется при восстановлении углём 40 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?

Вопрос школьника по предмету Химия

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа азота. Подгруппа углерода»
Вариант 5.
А1. Схема электронного строения атома 2е 4е. Его высший гидроксид:
1. Н2SiO3 2. Н2СO3 3. СO2 4. SiO2
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными востановительными свойствами:
1. кремний 2. углерод 3.олово 4. германий
А3. Атомную кристаллическую решётку имеет:
1. алмаз 2. азот 3. белый фосфор 4. оксид фосфора (V)
А4. Элементом «Э» в схеме превращений ЭН3 → ЭО →ЭО2 → НЭО3 является:
1. азот 2. кремний 3. фосфор 4. углерод
А5. Только карбонаты расположены в ряду:
1. NаНСО3, Са(НСО3)2, КНСО3
2. Nа2СО3, Са(НСО3)2 , КНСО3
3. Nа2СО3, СаСО3 , К2СО3
4. NаНСО3, СаСО3 , КНСО3
А6. Оксид кремния не взаимодействует с:
1. водой 2. оксидом кальция 3. плавиковой кислотой 4. щёлочью
А7. Содержание карбонатов в исследуемом веществе можно определить, используя реактив:
1. соляную кислоту
2. гидроксид натрия
3. медь и концентрированную серную кислоту
4. нитрат серебра
А8. Уравнению реакции 2Р + 3Са = Са3Р2 соответствует схема превращения:
1. Р+2 → Р-2 2. Р0 → Р-3 3. Р+3→ Р0 4. Р0→ Р+3
А9. В производстве спичек применяют:
1. белый фосфор 2. оксид фосфора 3. красный фосфор 4. чёрный фосфор
А10. В воздухе содержание азота составляет:
1. 21% 2. 78 %
3. 1 % 4. 50%
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) натриевая селитра А) Nа2СO3
2) фосфат натрия Б) NаNО3
3) карбонат натрия В) NаНСO3
4) силикат натрия Г) NаSiO3
Д) Nа3РO4
Е) NаCl
Ответ оформите в виде таблицы:
Название вещества
1
2
3
4
Формула

В2. Какая масса кремния образуется при восстановлении углём 40 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?

Ответ учителя по предмету Химия

Привет! Сейчас решим

А1. 2) H2CO3

А2. 3) Олово

А3. 1) алмаз

А4. 1) Азот

А5. 3) Na2CO3, CaCO3, K2CO3

А6. 1) водой

А7. 1) соляную кислоту

А8. 2) Р0 → Р-3

А9. 3) красный фосфор

А10. 2) 78%

В1. 1Б 2Д 3А 4Г

B2. SiO2 + 2C = Si + 2CO

Рассчитаем массу чистого оксида кремний

m(SiO2) = 40*0,9 = 36 г

Как видно из уравнения реакции, из 1 моль оксида получается 1 моль кремния.

n(SiO2) = 36:60 = 0,6 моль. Следовательно, n(Si) = 0,6 моль

m(Si) = 28*0,6 = 16,8 г

Готово!