Суміш калій хлориду і калій нітрату масою 17,55 г розчинили у воді і додали розчин арґентум нітрату, внаслідок чого випав осад масою 14,35 г. Визначте масові частки солей у початковій суміші.

Вопрос школьника по предмету Химия

Суміш калій хлориду і калій нітрату масою 17,55 г розчинили у воді і додали розчин арґентум нітрату, внаслідок чого випав осад масою 14,35 г. Визначте масові частки солей у початковій суміші.

Ответ учителя по предмету Химия

Дано:

m(суміші) = 17,55 г

m(AgCl) = 14.35 r

Знайти:

ω(KCl) =?

ω(KNO3)=?

M(AgCl) = 143.5 г/моль

n(AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl)

n(AgCl) = 14,35 г/143,5 г/моль = 0,1 моль

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

З рівняння реакції слідує, що n(KCl)=n(AgCl). тобто

n(KCl) = 0.1 моль

M(KCl) = 74.5 г/моль

m(KCl) = n(KCl)*M(KCl) 

m(KCl) = 0,1 моль*74,5 г/моль = 7,45 г

ω(KCl) = 7,45 г/17,55 г*100% = 42,45%

ω(KNO3) = 100%-42.45% = 57,55%

Відповідь: 42,45% KCl та 57,55% KNO3