смешали 10 л соляной кислоты концентрацией 3.65г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л . определить pH полученного раствора

Вопрос школьника по предмету Химия

смешали 10 л соляной кислоты концентрацией 3.65г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л . определить pH полученного раствора

Ответ учителя по предмету Химия

Дано: 
Vк = 10 л

Ск = 3,65 г/л

Vщ = 15 л

Сщ = 2 г/г

Найти:
рН

Решение.

     При сливании кислоты и щелочи будет протекать реакция нейтрализации

HCl + NaOH = NaCl + H₂O + Q

     По реакции на 1 эквивалент кислоты приходится 1 эквивалент щелочи, поскольку оба — одноосновные, можно считать 1моль: 1моль

     рН в итоге будет определяться тем реагентом, который был в избытке по отношении к другому.

mк = Ск*Vк = 3,65 *10 = 36,5 (г)

Мк = 1 + 35,5 = 36,5 (г)

nк = mк/Mк = 36,5/36,5 = 1 (моль)

mщ = Сщ*Vщ = 2*15 = 30 (г)

Мщ = 23 +16 + 1 = 40 (г/моль)

nщ = mщ/Мщ = 30/40 = 0,75 (моля)

 
1 > 0,75 

      Останется не прореагировавшая кислота: 

1 — 0,75 = 0,25 (моля)

      Общий объем раствора

10 + 15 = 25 (л)

С(HCl) = 0,25/25 = 0,01(моль/л)

     Соляная кислота сильная, полностью диссоциирована,
C(HCl) = [H⁺]

рН = -lg[H⁺] = — lg 0,01 = -(-2) = 2

Ответ:
рН = 2