Смесь нитрата, йодида и хлорида калия массой 68,3 г растворили в воде и обработали хлором. В результате выделилось 25,4 г йода (растворимостью которого в воде можно пренебречь). Такой же раствор обработали нитратом серебра. Выпало 75,7 г осадка.

Вопрос школьника по предмету Химия

Смесь нитрата, йодида и хлорида калия массой 68,3 г растворили в воде и обработали хлором. В результате выделилось 25,4 г йода (растворимостью которого в воде можно пренебречь). Такой же раствор обработали нитратом серебра. Выпало 75,7 г осадка.

Ответ учителя по предмету Химия

Хлорная вода вступит в реакцию только с йодидом калия

—х г———25,4 г

2KI + Cl2 = I2↓ + 2KCl (1)

2*166——-254

Масса йодида калия в смеси

m(KI) = x = 25,4*2*166/254 = 33,2 г

В реакцию с нитратом серебра вступят йодид калия и хлорид калия, и в осадок выпадут две соли – йодид серебра и хлорид серебра. Общая масса этих двух осадков равна 75,7 г. Найдем сначала массу выпавшего в осадок йодида калия.

33,2 г————-у г

KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3

166—————235

m(AgI) = y = 33,2*235/166 = 47 г

Тогда масса выпавшего в осадок хлорида серебра

m(AgCl) = m(осадка) – m(AgI) = 75,7 – 47 = 28,7 г

—z——————————28,7 г

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓

74,5—————————143,5

Масса хлорида калия в смеси

m(KCl) = z = 28,7*74,5/143,5 = 14,9 г

Масса нитрата калия в смеси

m(KNO3) = m(смеси) – [m(KI) + m(KCl)] = 68,3 – (33,2 + 14,9) = 20,2 г

Массовые доли

w(KI) = [m(KI)/m(смеси)] *100% = [33,2/68,3]*100% = 48,6%

w(KCl) = [m(KCl)/m(смеси)] *100% = [14,9/68,3]*100% = 21,8%

w(KNO3) = [m(KNO3)/m(смеси)] *100% = [20,2/68,3]*100% = 29,6%